Ion O2 - Có Tên Gọi Là

     

Liên kết ion được hình thành vì lực hút tĩnh điện giữa các ion với điện tích trái vết (ion với điện tích dương với ion có điện tích âm).Bạn đã xem: giải pháp đọc tên những ion

Vậy liên kết ion là gì? và link ion được hình thành như vậy nào? những ion cation và anion được hình do vậy sao? họ cùng tìm hiểu qua nội dung bài viết này.

Bạn đang xem: Ion o2 - có tên gọi là

I. Sự sinh ra ion Cation cùng Anion

* Ion, Cation cùng Anion

a) Sự hiện ra ion

- Nguyên tử trung hoà về điện. Khi nguyên tử nhịn nhường hay nhận electron, nó trở thành thành phần mang điện hotline là ion.

b) Cation là gì?

- Các nguyên tử kim loại dễ nhịn nhường (1, 2 hoặc 3) electron ở phần ngoài cùng nhằm trở thành các ion mang (1, 2 hoặc 3) đơn vị điện tích dương, điện thoại tư vấn là cation. 

 M → Mn+ + ne

* Ví dụ: Sự hiện ra ion Cation Liti

 Li → Li+ + e


*

- các nguyên tử kim loại làm việc lớp ngoài cùng tất cả 1, 2, 3 electron hầu hết dễ nhịn nhường electron để trở thành các ion dương.

 Na → Na+ + e

 Mg → Mg2+ + 2e

 Al → Al3+ + 3e

Cách call tên các cation: cation + tên kim loại

* Ví dụ: Na+ cation Natri.

c) Anion là gì?

- những nguyên tử phi kim dễ thừa nhận thêm (1, 2 hoặc 3) electron để phần ngoài cùng đạt đến thông số kỹ thuật bền của khí trơ tương ứng và trở thành các ion có (1, 2 hoặc 3) đơn vị năng lượng điện âm, gọi là anion.

 X + ne → Xn-

* Ví dụ: Sự ra đời ion Anion Flo

 F + 1e → F-


*

- các nguyên tử phi kim dễ dàng nhận 1, 2, hoặc 3 electron để phần ngoài cùng đạt đến cấu hình bền của khí trơ cùng trở thành các ion âm.

 Cl + 1e → Cl-

 O + 2e → O2-

• Cách gọi tên các Anion: Anion + tên cội axit (trừ O2- là anion oxit)

Ví dụ: F- anion Florua.

II. Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử

1. Ion 1-1 nguyên tử là gì?

- Ion đơn nguyên tử là những ion làm cho từ một nguyên tử. 

* Ví dụ: cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F-, S2-.

2. Ion nhiều nguyên tử là gì?

- Ion nhiều nguyên tử là đông đảo nhóm nguyên tử với điện tích dương xuất xắc âm.

* Ví dụ: cation amoni NH4+ anion hiđroxit OH- , anion sunfat SO42+.

III. Sự hình thành liên kết ION

1. Liên kết ion là gì?

- Định nghĩa: liên kết ion là links được hình thành vị lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion với điện tích trái dấu.

2. Điều kiện hình thành liên kết ion

- liên kết ion được xuất hiện giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.

3. Đặc điểm của liên kết ion

không bão hòa với không định hướng.

* Ví dụ: Xét sự hình thành links ion vào phân tử NaCl. Nguyên tử mãng cầu (1s22s22p63s1) nhường nhịn 1 electron đến nguyên tử Cl (1s22s22p6), bên cạnh đó nguyên tử Clo dấn 1 electron của nguyên tử mãng cầu để biến hóa thành anion Cl- (1s22s22p63s23p6), có thể biểu diễn quy trình trên như sau:


*

*

*

2. Đặc điểm chung của hợp hóa học ion

- Tinh thể ion rất bền vững, khá rắn, khó nóng chảy và khó bay hơi. Vì lực hút tĩnh năng lượng điện giữa những ion ngược vệt trong tinh thể ion khôn xiết lớn. 

* Ví dụ: ánh nắng mặt trời nóng rã của NaCl là 8000C, của MgO là 28000C.

- những hợp chất ion hay tan những trong nước. Lúc nóng chảy và khi hoà tung trong nước, chúng dẫn điện, còn làm việc trạng thái rắn thì ko dẫn điện.

V. Bài bác tập về link ion

* bài bác 1 trang 59 SGK Hóa 10: Liên kết chất hóa học trong NaCl được hiện ra là do.

A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron hết sức mạnh.

Xem thêm: Thủ Tục Thay Đổi Số Chứng Minh Nhân Dân Trên Sổ Bhxh Khã´Ng?

C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành những ion trái dấu hút nhau.

D. Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.

Chọn giải đáp đúng nhất

° Lời giải bài 1 trang 59 SGK Hóa 10:

- Đáp án đúng: D.Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl.

* bài bác 2 trang 59 SGK Hóa 10: Muối ăn ở thể rắn là

A. Các phân tử NaCl

B. Các ion Na+ và Cl-

C. Những tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên phần đa đặn trên mỗi đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương: những ion Na+ và Cl- được phân bổ luân phiên đa số đặn thành từng phân tử riêng biệt rẽ.

Chọn giải đáp đúng nhất.

° Lời giải bài 2 trang 59 SGK Hóa 10:

- Đáp án đúng: C. Các tinh thể hình lập phương: những ion Na+ và Cl- được phân bổ luân phiên những đặn trên từng đỉnh.

* bài xích 3 trang 60 SGK Hóa 10: a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) với anion oxit (O2-).

b) đa số điện tích ngơi nghỉ ion Li+ và O2- do đâu mà có?

c) Nguyên tử khí thi thoảng nào có cấu hình electron kiểu như Li+ và nguyên tử khí hi hữu nào có thông số kỹ thuật electron tương tự O2-.

d) do sao 1 nguyên tử oxi phối kết hợp được với 2 nguyên tử liti?

° Lời giải bài xích 3 trang 59 SGK Hóa 10:

a) cấu hình electron của cation liti (Li+) là 1s2 và anion oxit (O2-) là 1s22s22p6.

b) Điện tích ngơi nghỉ Li+ do nhường nhịn đi 1e nhưng có, điện tích ở O2- do O dấn thêm 2e nhưng mà có.

c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron như là Li+

 và Nguyên tử khí thi thoảng Ne có cấu hình electron giống O2-.

d) vày mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, cơ mà một nguyên tử oxi thu 2e.

 2Li → 2Li+ + 2e;

 O + 2e → O2-;

 2Li+ + O2- → Li2O.

* bài 4 trang 60 SGK Hóa 10: Xác định số proton, notron, electron trong những nguyên tử và ion sau:

a) 

b) 
 _ 13 _ 10 _ 14

Bài 5 trang 60 SGK Hóa 10: So sánh số electron trong những cation sau: Na+, Mg2+, Al3+

° Lời giải bài xích 5 trang 60 SGK Hóa 10:

Các ion Na+, Mg2+, Al3+ đều bao gồm 10 electron.

Vì ZNa = 11 ⇒ Na gồm 11e ⇒ Na+ có 11 - 1 = 10e

ZMg = 12 ⇒ Mg gồm 12e ⇒ Mg2+ có 12 - 2 = 10e

ZAl = 13 ⇒ Al có 13e ⇒ Al3+ có 13 - 3 = 10e

* bài 6 trang 60 SGK Hóa 10: Trong các hợp chất sau đây, hóa học nào cất ion đa nguyên tử, nhắc tên các ion đa nguyên tử đó:

a) H3PO4. B) NH4NO3. C) KCl. D) K2SO4. E) NH4Cl. F) Ca(OH)2.

Xem thêm: Bán Rượu Mai Quế Lộ Bách Hóa Xanh, Gia Vị Rượu Mai Quế Lộ Lộc Phú

° Lời giải bài xích 6 trang 60 SGK Hóa 10:

- trong những hợp hóa học trên có KCl không chưa ion đa nguyên tử, các chất sót lại đều cất ion nhiều nguyên tử với ta bao gồm bảng sau:

  ion nhiều nguyên tử Tên gọi
 H3PO4 PO43- Anion photphat
 NH4NO3 NH4+ và NO3- Cation amoni NH4+ với Anion nitrat NO3-
 K2SO4 SO42- Anion sunphat
 NH4Cl NH4+ Cation amoni
 Ca(OH)2 OH- Anion hidroxit

Hy vọng với nội dung bài viết về liên kết ion, sự ra đời ion Cation, Anion và bài xích tập sinh hoạt trên hữu ích cho các em. Phần lớn góp ý cùng thắc mắc những em sung sướng để lại phản hồi dưới bài viết để phauthuatcatmimat.com ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc những em học tập tốt.